范文小一网整理物质的量教案，旨在帮助更多人解决教学困扰，文章仅供参考，具体需要活学活用才是真正的有所帮助，下面随小编一起来看下相关文章物质的量教案吧。

《物质的量》教案

本节内容概念多，理论性强，教学难度较大。本文尝试以三个W的处理为理念设计课堂教学。具体来说，三个W就是What——物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数是什么？How——物质的量与微观粒子数及阿伏加德罗常数之间的关系是怎样的？Why——为什么要引入物质的量这个概念？在使用摩尔时，为什么必须指明粒子的种类？

【新课引入】以前一章刚刚学习的金属钠与水反应的化学方程式为分析对象，引出微观与宏观的对立关系：

2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑

该反应式可以表示

⑴2个Na原子可与2个H2O分子发生反应……(2个Na原子或2个H2O分子皆不可见、不可称——微观领域)

⑵46gNa与36gH2O恰好完全反应……

【问题推出】一个方面，化学反应是在粒子的层面发生的；另一方面，人们研究化学反应需要在可见可称的条件下定量进行。如何将不可见不可称的粒子与可见可称的宏观物质联系起来呢？

【教师点拨】微观粒子因体积小而不可见、质量小而不可称。若集合一定数量(不妨设为N个)的微粒以增大体积和质量，则能达到既可见又可称的目的。那么，N该为多少才合适呢？

【学生讨论】每小组点派一个学生发言。

〖设计意图〗摆出矛盾，激发参与。同时让学生懂得新概念的诞生源于科学研究或解决问题的需要。

【教师讲解】同学们的见解并不统一。实际上，在第十四届国际计量大会上已经解决了这个问题，这里的N被规定为“0.012㎏12C中所含有的碳原子数”，并决定用摩尔作为计量微观粒子的“物质的量”的单位，即1摩尔粒子为“0.012㎏12C中所含有的碳原子数”。

【学生活动】已知12C的质量为1.9927×10－26㎏，试计算0.012㎏12C中所含有的碳原子数。

【教师讲解】为了表彰意大利物理学家阿伏加德罗，人们特将这个数称阿伏加德罗常数，符号为NA。刚才，大家通过计算得到了6.02×1023这个近似值。

〖设计意图〗通过亲笔运算，加深对6.02×1023这个数字的印象。

【指导填表】师生共同完成。

物理量表示符号单位名称单位符号单位基准

长度l米m光在真空中于1/299792458s所行路程

质量m千克Kg国际千克原器的质量

时间t秒s铯最外层电子绕核运转9192631770次所用时间

电流I安培A

热力学温度T开尔文K

物质的量n摩尔mol0.012㎏12C中所含有的碳原子数

发光强度I坎德拉cd

〖设计意图〗明确物质的量与摩尔是物理量与单位间的关系，

【练习讲评】①5molO2约含有＿＿＿个氧分子，＿＿＿个氧原子；或含有＿＿NAO2，＿＿NAO。

②3.01×1024个H2O分子的物质的量是＿＿mol；

③N个水分子的物质的量是＿＿mol；

【指导推理】物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系：n＝N/NA

〖设计意图〗由学生在练习中自我发现规律，消除对化学公式的神秘感，增强探究学习的自信心。

【学生活动】试比较以下各项的异同

①6.02×1023，②0.012㎏12C中所含有的碳原子数，③阿伏加德罗常数NA，④1摩尔粒子的粒子数

【教师讲解】数字6.02×1023虽然明了,但不准确。“0.012㎏12C中所含有的碳原子数”或“阿伏加德罗常数”看似表意模糊，实则“精确”。阿伏加德罗常数NA与6.02×1023的关系如同与3.14的关系。

〖设计意图〗感悟化学中精确与模糊的关系，明确阿伏加德罗常数的意涵。

【问题设计】1molO2表示的是：A.氧气的质量B.氧气的数量C.氧气的物质量D.氧气的物质的量E.氧气的量

【教师讲解】“物质的量”是一个专用名词，不能拆开。

〖设计意图〗让学生明白“物质的量”四个字是一个整体，是一个物理量的名称。

【问题设计】1mol氢约含＿＿＿个氢原子。

【教师讲解】大家的答案有分歧。关于“1mol氢”中的氢，有的同学理解为氢分子，有的同学理解为氢原子。这种表达容易产生分歧，题目中的表示是错误的。因此，在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。如2molNa，1molH＋等.

【问题设计】1mol稻谷约含＿＿＿颗谷粒。

【教师讲解】6.02×1023颗稻谷是什么概念呢？假如说有6.02×1023颗稻谷，将它平均分给12亿中国人，每人可得约1400万吨。可见，将摩尔用于宏观物质，没有意义。实际上，物质的量这个概念是源于微观粒子的计量不便而产生，因此它也只适用于微观领域。摩尔是微观粒子的计量单位，它所量度的对象是构成物质的基本粒子或它们的特定组合。如1mole－，1.5molSO42＋等。

〖设计意图〗通过两道故设的错题，让学生明确使用摩尔应注意的事项，并理解其中的原因，使知识的获得顺乎自然。

【巩固练习】1.正误判断：①0.5molCO2②1mol氯③2molCuSO4④0.1mol人

2.计算：①3.01×1023个H的物质的量；②2molH2O中的H2O分子数；

3.填空：1.5molH3PO4分子中有＿＿molH，＿＿个P，＿＿NAO。

龙维健,男,1990年从教，中学化学高级教师,华中师大本科学历,湖北省化学学会会员,各级各类获奖及发表论文十余篇。

E-mail：hbjmlwj@sohu.comTel：13469762627

二、有关计算关系

1.m、n、N之间的计算关系

计算关系：=

使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用

2.V、n、N之间的计算关系

计算关系：==

使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体

②当气体摩尔体积用22.4L·mol-1时必须是标准状况

3.c、m、V、N之间的计算关系

计算关系：

使用范围：①以上计算关系必须是在溶液中使用

②微粒数目是指某种溶质

③若溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意以下几

点：

A.必须根据定义表达式进行计算

B.氨水中的溶质主要是NH3·H2O，但要以NH3为准计算

C.溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，而必须是通过计算得到

4.c、%、ρ之间的计算关系

计算关系：

使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算

推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式

②溶质的物质的量用计算

③注意溶液体积的单位

5.混合气体的平均分子量的有关计算

计算依据：①1mol任何物质的质量在数值上与其式量相等

②1mol任何气体的体积在数值上与气体摩尔体积相等

基本计算关系：M(—)

变换计算关系：①M(—)=

②M(—)=

使用说明：①(2)的计算式适用于所有的混合物的计算

②(3)中的计算式只适用与混合气体的有关计算

③(3)中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律

6.密度与相对密度

密度

①计算表达式：

②使用说明：A.适用于所有的物质，不受物质状态的限制，也适用于所有的混合物

B.所有物质：，标准状况下气体

相对密度

①计算表达式：

②使用说明：

A.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比

B.既可以用于纯净气体之间的计算，也可以用于混合气体之间

知识点和新大纲要求：

物质的量及其单位——摩尔

摩尔质量

气体摩尔体积

物质的量的浓度

物质的量在化学方程式计算中的应用

一、有关概念

1.物质的量

概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量

符号：

单位：mol

2.摩尔

概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。

符号：mol

说明：①当描述物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称

②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合

③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称

3.阿伏加德罗常数

含义：实验测定12g12C中碳原子的个数

符号：NA

单位：个/mol

说明：①NA的基准是12g碳-12中的原子个数

②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准

③NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算

④要注意NA与6.02×1023的区别

4.摩尔质量

概念：单位物质的量的物质的质量

符号：

单位：g·mol-1

说明：①使用范围：A.任何一种微观粒子

B.无论是否纯净

C.无论物质的状态

②与式量的比较：

③与1mol物质的质量的比较：

5.气体摩尔体积

概念：单位物质的量的气体的体积

符号：

单位：L·mol-1

标准状况下的气体摩尔体积

①标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa

②理想气体：A.不计大小但计质量

B.不计分子间的相互作用

③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol-1

影响物质体积大小的因素：

①构成物质的微粒的大小

②结构微粒之间距离的大小

③结构微粒的多少

6.物质的量浓度

概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度

符号：

单位：mol·L-1

说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度

②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子

以上就是关于文章物质的量教案的全部内容，再次感谢您的阅读，祝您工作顺利。